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当CH3COOH?H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（　　）
A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O
A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；
B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；
D．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；
故选：C．
练习册系列答案
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向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (        )
A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小
C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小
已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（　　）
A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZD．HY＞HZ＞HX
下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1
B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗
对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液的c（H+）为1×10-4mol?L-1
B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
D．该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
（4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①HFKa=6.8×10-4mol?L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
③HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H2CO3电离方程式是______、______．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量NaOH固体D．少量浓硫酸 E．NH4Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是______；电离平衡会向逆向移动是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是______；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是______．
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（　　）
A．结合质子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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