题目内容
【题目】根据问题填空:
(1)25℃时,在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH= .
(2)25℃时,若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42﹣)= .
(3)室温下,若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列问题
25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 .
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所发生反应的化学方程式为: .
(5)常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 .
【答案】
(1)2
(2)0.5amol/L
(3)c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
(4)Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液; NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
(5)1:4
【解析】解:(1)在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则c(H+)= =0.01mol/L,所以pH=2,
所以答案是:2;(2)混合溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),所以c(SO42﹣)= c(NH4+)=0.5amolL﹣1,
所以答案是:0.5amol/L;(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则二者恰好反应生成硫酸铵,硫酸铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性,pH<7,水解离子方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+,溶液呈酸性则c(H+)>c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),所以 c(NH4+)>c(SO42﹣),铵根离子水解程度较小,所以c(SO42﹣)>c(H+),则离子浓度大小顺序是 c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),
所以答案是:c(NH4+)>c(SO42﹣ )>c(H+)>c(OH﹣);(4)根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>HCO3﹣,故反应生成HCN和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,
所以答案是:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;(5)pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH﹣)=10﹣2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol;反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol;设硫酸氢钠溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L;
所以得到: =10﹣3;
得到x:y=1:4,
所以答案是:1:4.
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题.
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【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值):
时间(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前,检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(从影响反应速率因素的角度解释)。
(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________(设溶液体积不变)。
(6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液