A.B两元素的原子.分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时.A放出的能量大于B放出的能量.C.D两元素的原子.分别失去一个电子.形成稀有气体元素原子的电子层结构时.D吸收的能量大于C吸收的能量.则B.A和C.D分别形成的化合物.属于离子化合物可能性最大的是A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是( )
A．C₂A B．C₂B C．D₂A D．D₂B

A

A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量，这说明A的非金属性强于B的非金属性；C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，说明C的金属性强于D的金属性，因此属于离子化合物可能最大的是C和A形成的，答案选A。

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下列说法中正确的是(　　)

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

（15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	？					？

(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。

(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶      D．

溶于水
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是（写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是（写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是碱性最强的是呈两性的是分别是（写化学式）

下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。其中，氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质F________，氧化物d________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________________；
④_____________________________________________。

（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C             、H
（2）写出反应③的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
实验室检验物质D中阳离子的方法是