下列说法中正确的是( )A．4p2表示4p能级有两个轨道B．H2O.NH3.NF3的键角依次增大C．原子序数为15.25.35的元素都位于周期表p区D．C2H5Cl.H2O2都是含有非极性键的极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中正确的是（　　）

A．4p²表示4p能级有两个轨道

B．H₂O、NH₃、NF₃的键角依次增大

C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区

D．C₂H₅Cl、H₂O₂都是含有非极性键的极性分子

BD

4p²表示4p能级有两个电子，p能级有3个轨道，选项A不正确；H₂O、NH₃NF₃的键角因此是105°、107°。由于F原子的电负性最大，吸引电子的能力强，排斥力更大，所以NF₃的键角大于氨气的，所以选项B正确；25号元素锰位于d区，所以选项C男子气；选项D是正确的，所以正确的答案选BD。

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（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的价电子构型为ms^mmpⁿ，

且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是（填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型，熔化时

克服的作用力是和
（3）Z元素位于周期表第周期第族，它的氢化物是

（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是电子式

（15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。

(13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题

（1）A的名称：                             C的电子式：
（2）写出反应①的化学反应方程式
写出反应②的离子方程式
（3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为：                                  .

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	？					？

(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。

(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶      D．

溶于水
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是（写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是（写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是碱性最强的是呈两性的是分别是（写化学式）

(8分) 已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：
（1）F的电子式：____________；
（2）写出反应①的化学反应方程式：；
（3）用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。
（4）已知B、H和C₂H₅OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式：；

A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式为             ；工业上冶炼金属A的方法称为            。
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为          ，反应的化学方程式为      。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式                 。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）                                。