拟用下图所示装置制取四种干燥.纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去,必要时可以加热,a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂).其不能达到目的的是: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其不能达到目的的是：

C

略

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（10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是_______________________。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是____________________。（填写化学式）
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是__________。

（8分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为，
F仪器的作用是：。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

         ① 氯化铁稀溶液    ② 氯化亚铁溶液    ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液        ⑤ 品红溶液        ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有         （选填一个序号）试剂的试管内，再加入      （选填一个序号）试剂，发生的现象是：                              ；
若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有         （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：                                            。

（20分）
（I）多项选择题（6分）
关于化工生产的下列叙述中，正确的是。

A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
（II）（14分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                          。
（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                           ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                  。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗）的　      %。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

	注意事项	理由
①
②

（16分）
为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂。
①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N₂2和O₂。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时MnO₂的作用是             。
④收集NO₂的方法是              。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O₂，收集了一试管NO₂，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合气体。
①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通人O₂相比，其优点是        。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。
③NO₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。

（16分）如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水
g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体
m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO₂
回答下列问题：
⑴C装置内的药品是     （用a~p中的字母表示），其作用是          。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有       种。
⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是              ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重        g。
⑷E中的药品是         （用a~p中的字母表示），其作用是             。

（10分）（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-离子与H₂O分子数之比是_______。
（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl₂的质量分数为__________，KCl与CaCl₂的物质的量之比为__________，含1 mol Cl^-的该混合物的质量是____________g。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

下列气体中，不能用排空气法收集的是( )。

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

序号	待除杂质	试剂	除杂方法
A	CH₃CH₂Br(C₂H₅OH)	水	分液
B	C₂H₆(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗气
C	C₆H₆（Br₂）	NaOH溶液	分液
D	C₂H₂(H₂S)	CuSO₄溶液	洗气