题目内容
【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大
B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应平衡常数K＝
【答案】B
【解析】
A. 在平衡体系中，产物的溶解度比反应物小，所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大，A正确；
B. 由于MnS比CuS的Ksp大，所以该反应达到平衡时，溶液中c(Cu2＋)<c(Mn2＋)，B不正确；
C. 向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；
D. 该反应平衡常数K=
=
=
，D正确；
故选B。
金钥匙试卷系列答案
【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视