[题目]化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂.其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq).下列有关该反应的推理不正确的是A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大B.该反应达到平衡时.c(Cu2+)＝c(Mn2+)C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后.c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数K＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应平衡常数K＝

【答案】B

【解析】

A. 在平衡体系中，产物的溶解度比反应物小，所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大，A正确；

B. 由于MnS比CuS的Ksp大，所以该反应达到平衡时，溶液中c(Cu2＋)<c(Mn2＋)，B不正确；

C. 向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；

D. 该反应平衡常数K===，D正确；

故选B。

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请回答：

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A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。

a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b.滴定前锥形瓶内有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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