题目内容
【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④ 误差下列操作会导致测定结果偏高的是______。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】＜ 烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶 酸式 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 90.00% ac
【解析】
（1）从影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）从滴定实验操作步骤中进行分析；
（1）升高温度，化学反应速率加快，即A中反应速率快，褪色所需的时间短，得出tA<tB；
答案为<；
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶；
答案为烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放；是用高锰酸钾溶液滴定乙二酸，因此滴定到终点的判断方法是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅紫(红)色，且半分钟(30s)内不褪色；
答案为酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅紫(红)色，且半分钟(30s)内不褪色；
③根据表格数据，三次实验消耗标准液的体积分别为20.01、19.99、21.10，第三次与另外两次相差过大，应删去，因此消耗KMnO4溶液的体积为
=20.00mL，根据反应方程式，5.000g样品中含有乙二酸的物质的量为
=0.05mol，即质量为0.05mol×90g·mol－1=4.5g，样品的纯度为
×100%=90.00%；
答案为90.00%；
④分析误差，应分析标准液的体积，a、未用标准液润洗滴定管，直接注入标准液，会使标准液的浓度偏低，消耗标准液体积增大，实验结果偏高，故a符合题意；
b、滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响，故b不符合题意；
c、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，故c符合题意；
d、滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积偏小，结果偏小，故d不符合题意；
答案为ac。
