Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图。

请回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。

(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

Answer 1

【答案】原电 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O 阳 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 减小 280

【解析】

由总方程式可知，甲醇被氧化，为原电池的负极，电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，通入氧气的以及为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，则B为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解质溶液以及题目要求解答该题。

(1)甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O；

(2)乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，生成H+，则溶液pH减小；

(3)乙池中B极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.05mol，则转移电子0.05mol，由电极方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗=0.0125mol氧气，则V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。