题目内容
下图中，表示2A(g)＋B(g) 
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为( )
A
解析
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zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
?C(g)＋D(g)已达到平衡状态 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ |
| C．②③ | D．③④ |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
[双选题]可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？) ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
| A．C和D可能都是固体 |
| B．C和D一定都是气体 |
| C．若D为固体，则C一定是气体 |
| D．C和D可能都是气体 |
一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡时容器内的压强为反应前的 倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
