题目内容
一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡时容器内的压强为反应前的 倍 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
A
解析
练习册系列答案
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可逆反应aX(g)＋bY(g）
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 |
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
| 到达平衡的时间（min） | 5 | | 8 |
| A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
| C的体积分数 | w1 | | w3 |
| 混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 | |
下列说法正确的是（ ）
A．若x<4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0．3 mol·L－1·min－1
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
| A．体系的压强不再改变 |
| B．体系的温度不再改变 |
| C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键 |
| D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 |
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为( )
下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
可逆反应达到化学平衡的条件是( )
| A．逆反应停止进行 |
| B．反应物与生成物的浓度相等 |
| C．正反应与逆反应停止进行 |
| D．正反应和逆反应的速率相等 |