在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xAzC(g).图I表示200℃时容器中A.B.C物质的量随时间的变化.图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n的变化关系.则下列结论正确的是A．200℃时.反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L-1·min-1 B．图Ⅱ所知反应xAzC(g)的△H＜0.且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

解析试题分析：A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= (0．4－0．2)mol÷2L÷5min=0． 02 mol/(L·min)。正确。B：由图Ⅱ可知：当n(A):n(B)相同时，200℃时C的含量高于100℃时，说明升高温度，C的含量增大。化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。所以△H＞0．错误。C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于没有改变任何物质的浓度，所以化学平衡不发生移动。v(正)=v(逆)。错误。D．由图Ⅰ可知该反应的方程式为2A+BC在加入AB之前，达到平衡时A的含量为：0．4÷(0．4＋0．2＋0．2)=0．5．若在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，由于增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，有更多的反应物变为生成物，所以达到平衡时，A 的体积分数必然小于0．5。正确。
考点：考查温度、浓度、压强对化学平衡、化学反应速率及物质含量的影响的知识。

练习册系列答案

相关题目

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12．5%

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ )

在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

A．1．5mol/(L·min）	B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）	D．0．075mol/(L·min)

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和50 mL0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（）