题目内容
【题目】在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应是___反应（填“吸热”或“放热”），D的状态是__（填“气态”或“非气态”）。
（2）达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=___（保留两位小数）。
（3）若加入适量B，则A的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将__。
（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后：
①再加入适量A时，混合物的颜色___（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）；
②再加入适量C时，混合物的颜色__。
【答案】吸热 非气态 60% 8.33 增大 不变 变浅 变深
【解析】
（1）升高温度平衡正向移动，A的转化率增加，说明升高温度平衡向右移动，该反应为吸热反应；减小压强平衡向气体系数和大的方向移动，C的质量分数减小，平衡向左移动，说明D的状态时非气态；
（2）反应达平衡时，C的浓度为0.6mol/L，故A的减少量为0.9mol/L，此时A的转化率为
=60%；此温度下的平衡常数K=
=
=8.33；
（3）加入适量的B，增加反应物浓度，平衡向右移动，A的转化率增大；平衡常数是一个温度的函数，温度不变，平衡常数不变；
（4）①加入适量的A物质，增加反应物浓度，平衡向右移动，B物质含量减少，混合物颜色变浅；②加入适量C物质，增加生成物浓度，平衡向左移动，B物质含量增多，混合物颜色变深。
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【题目】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：
a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；
b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；
c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；
d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；
e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；
f.再重复上述操作2次。
三次测定获得的数据如下表：
实验次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。
（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。
（3）如何判断滴定达到了终点？___
（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L-1（保留两位小数）。
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。（填正确答案标号）
A.操作b中，未润洗酸式滴定管
B.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了
C.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水
D.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液
E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数
