Question

【题目】常温下，加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（ ）

A.B.

C.c(H+)D.c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．将A选项式子变形==，Ka为醋酸的电离平衡常数，KW为水的离子积，二者均为温度函数，温度不变，二者不变，故A选项值不变，A错误；

B．根据溶液的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，B项值不变，B错误；

C．随着水量的不断增加，醋酸根的水解程度逐渐增大，n(OH-)量逐渐增大，但由于加水后将OH-稀释，故使c(OH-)值减小，c(H+)值增大，C错误；

D．随着水量的不断增加，醋酸根的水解程度逐渐增大，醋酸的物质的量增大，但由于加水量逐渐增大，将醋酸稀释，故醋酸的浓度减小，D正确；

故选D。