题目内容
【题目】常温下,加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,下列数据随着加入水量的增多而减小的是( )
A.B.
C.c(H+)D.c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A.将A选项式子变形=
=
,Ka为醋酸的电离平衡常数,KW为水的离子积,二者均为温度函数,温度不变,二者不变,故A选项值不变,A错误;
B.根据溶液的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,B项值不变,B错误;
C.随着水量的不断增加,醋酸根的水解程度逐渐增大,n(OH-)量逐渐增大,但由于加水后将OH-稀释,故使c(OH-)值减小,c(H+)值增大,C错误;
D.随着水量的不断增加,醋酸根的水解程度逐渐增大,醋酸的物质的量增大,但由于加水量逐渐增大,将醋酸稀释,故醋酸的浓度减小,D正确;
故选D。
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【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_____________________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?__________(“是”或“否”),理由是____________________________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,可知pH增大_____(选填“增大”,“减小”,“不变”);
(4)分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象,说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不确定”);写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨,阳极为铁 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。