题目内容

【题目】共价键不可能存在于

A.金属单质B.非金属单质C.离子化合物D.共价化合物

【答案】A

【解析】

A. 金属单质中只存在金属键，所以不可能存在共价键，A项错误；

B. 非金属单质可能存在共价键，如稀有气体单质中不存在任何化学键，B项正确；

C. 离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠中存在共价键，C项正确；

D. 共价化合物中一定存在共价键，D项正确；

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是

A

在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡，若再向其中通入少量水蒸气

正反应选率将逐渐增大

B

比较硅和碳的还原性

利用反应:SiO2+2CSi+2CO↑，可知还原性C>Si

C.

氯气具有漂白性

氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色

D

证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7且显浅黄绿色

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
D.核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性

【题目】下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )

A.化合反应B.分解反应

C.复分解反应D.置换反应

【题目】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项

实验现象

解　释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应　　

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A. A B. B C. C D. D

【题目】聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：
为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ， 调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已知：I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ ． ．
（1）实验过程中加热煮沸的目的是 ．
（2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式： ．
（3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理（填“是”或“否”）
（4）写出滴定选用的指示剂 ， 滴定终点观察到的现象 ．
（5）根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为gL﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假设3： ．
根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
限选实验试剂：1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1molL﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中

步骤2：

步骤3：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

【题目】臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为 ．
（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣的影响．①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣ ．

②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）
A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ．
B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣发生反应，消耗部分SO4﹣．
D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．
③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为 ．

【题目】A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是 ， B所含的阳离子是 ．
（2）C的化学式是 ， D的化学式是 ．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式 ．

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