题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量O﹣16 Na﹣23)( )
A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中,所得溶液物质的量浓度是0.1 molL﹣1
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA
【答案】D
【解析】解:A、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中,水也能电离出氢氧根离子,所以含有的OH﹣数目大于0.2NA , 故A错误;B、H2SO4~2H+ , 100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+ , 故B错误;
C、将4g NaOH溶于100 g蒸馏水中,此时溶液的体积不是0.1L,故C错误;
D、20g重水(D2O)所含的电子的物质的量: x10=10mol,电子数为10NA , 故D正确;
故选D.
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