Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2NA ， 故A错误；B、H2SO4～2H+ ， 100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+ ， 故B错误；
C、将4g NaOH溶于100 g蒸馏水中，此时溶液的体积不是0.1L，故C错误；
D、20g重水（D2O）所含的电子的物质的量： x10=10mol，电子数为10NA ， 故D正确；
故选D．