Question

【题目】物质结构与性质自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式__________。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为__________________。

(3)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac　ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为__________。

(4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d64s2 3s2 4 MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大

【解析】

（1）铁是26号元素，根据核外电子排布规律分析其基态原子核外电子排布式；

（2）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第二电离能小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则A的化合价为+2价；

（3）根据配合物[Cu(NH3)3CO]Ac结构进行分析；

（4）晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。

（1）铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2；

故答案是：[Ar]3d64s2；

（2）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第二电离能小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则A的化合价为+2价，应为Mg元素，价电子排布式为3s2；

故答案是：3s2；

（3）根据配合物[Cu(NH3)3CO]Ac可知：一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体，配位数为4；

故答案是：4；

（4）MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径O2-<Cl-，Mg2+<Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，晶格能：MgO>NaCl，故熔点：MgO>NaCl；

故答案是：MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大。