题目内容

铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（ ）
A．全部是FeS B．有Fe和FeS C．FeS和S D．有Fe、FeS和S
A
利用反应Fe+S=FeS，知S过量，再发生反应S+O2=SO2，SO2为气体，故得出正确选项为A。
练习册系列答案
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FeS和FeS2以等质量混合后，混合物中硫元素的质量分数最接近（   ）
A．50%B．18%C．27%D．44.8%
在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
已知某元素的最高正化合价为+ 6价，由此得出的结论正确的是
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅥA族
B．该元素可能是氧元素
C．该元素可能是硒（Se）元素
D．该元素原子最外层一定是6个电子
已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。
SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（ ）
A．与SO2相同 B．与Cl2相通 C．减弱或消失 D．增强
如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸，静置片刻。以下描述不正确的是（）
                     
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量的白色固体析出
D．以上现象都没有，无明显变化
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2­＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                       。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是                                              ；
②溴水溶液，现象是                                              ；
③硫化钠溶液，现象是                                              。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因                          ，验证方法                          。
②原因                          ，验证方法                          。
③原因                          ，验证方法                          。

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