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FeS和FeS
2
以等质量混合后,混合物中硫元素的质量分数最接近( )
A.50%
B.18%
C.27%
D.44.8%
试题答案
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D
假设均以100g等质量混合,则w(S)= (
×32g·mol
-1
+
×2×32g·mol
-1
)÷200g=0.448。
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有一瓶96%的浓H
2
SO
4
,欲测量它的浓度值,可采用的有效方法是( )
A.用pH试纸测其pH
B.用比重计测出其密度
C.用电导仪测其导电性
D.观察其黏稠程度
将含有amolNa
2
SO
3
的溶液跟含有bmolNa
2
S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H
2
SO
4
,则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是
A.若a∶b>1∶2,生成S和SO
2
B.若a∶b=1∶2,生成S而无SO
2
C.若a∶b<1∶2,生成S和H
2
S
D.若a∶b≤1∶3,生成S、SO
2
、H
2
S
本题包括以下两小题。?
Ⅰ.右图是一套实验室制气装置,某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体,供选用的试剂有:
A.浓H
2
SO
4
,
B.浓盐酸,
C.食盐,
D.MnO
2
,?E.H
2
O
2
(aq)?,F.KClO
3
,G.KMnO
4
溶液,试完成下列问题:?
(1)若要快速制备少量氧气,应选择___________(选项编号)。?
(2)若要快速制备少量HCl,应选择___________(选项编号)。?
Ⅱ.已知H
2
O
2
(aq)有酸性,也有漂白作用,它在MnO
2
的催化下可以加速分解:?
①2H
2
O
2
====2H
2
O+O
2
↑?
某学生查阅资料后指出Na
2
O
2
与水反应时,先生成NaOH和H
2
O
2
:?
②Na
2
O
2
+2H
2
O====2NaOH+H
2
O
2
?
此反应放出的热量,促使H
2
O
2
缓慢分解,生成O
2
:?
③2H
2
O
2
====2H
2
O+O
2
↑?
该过程的总反应方程式即为:?
④2Na
2
O
2
+2H
2
O====4NaOH+O
2
↑?
该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识,实验室提供了下列仪器和?药品:??
仪器:试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子?
药品:Na
2
O
2
、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO
2
?
假设你是该课外活动小组的成员,请你简述实验过程,并写出实验现象和实验?结论。
下列化合物不能由单质间直接化合生成的是( )?
A.Cu
2
S
B.Fe
2
S
3
C.HgS
D.Fe
3
O
4
?
木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应:C+2H
2
SO
4
(浓)
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O↑,下图虚线框中的装置可用来检验该反应产生的所有气体产物,请完成下列问题:
(1)如果装置中①②③三部分仪器的连接顺序改变②①③,则可以检出的物质是___________;不能检出的物质是___________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是___________;不能检出的物质是___________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是___________;不能检出的物质是___________。
一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO
2
气体的集气瓶中,试纸黄色褪去,这主要是因为( )
A.SO
2
漂白了滤纸
B.化学反应放热蒸发了溴
C.SO
2
与溴化合生成无色物质
D.SO
2
与溴发生氧化还原反应
已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的方程式为KI+O
3
+H
2
O
KOH+I
2
+O
2
(未配平),下列说法正确的是( )
A.O
3
在反应中被氧化成O
2
B.1 mol O
3
在反应中只有
mol的氧原子化合价发生了变化
C.1 mol O
3
在反应中得到2 mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后,留下的固体是……( )
A.全部是FeS
B.有Fe和FeS
C.FeS和S
D.有Fe、FeS和S
关 闭
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