Question

【题目】图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：

A.电源的N端为正极

B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

D.如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极，选项A正确；

B、甲中为NaOH溶液，相当于电解水，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，选项B正确；

C、当乙中c电极质量增加6.4g时，根据Cu2++2e-=Cu可知转移0.2mol电子，电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则生成氧气0.05mol，标况下的体积为0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L，但题中没说明标准状况，e电极上电极反应为2H++2e-=H2↑,生成气体0.1mol 2g/mol=0.2 g，选项C不正确；

D、如果电解过程中铜全部析出，则电解质溶液变为硫酸溶液，此时相当于电解水，电解继续进行，选项D正确。

答案选C。