题目内容
【题目】过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如图：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是____。
a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
①滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____。
②容量瓶在使用前必须进行的操作是____。
③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据滴定结果，确定产品中活性氧的质量分数__。
【答案】H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度 c 锥形瓶内溶液显浅红色且半分钟内不褪色 检查是否漏夜 2 5 6 2 8 5O2 偏高 13.3%
【解析】
（1）根据流程，合成过氧化尿素的反应方程式为H2O2＋CO(NH2)2 
CO(NH2)2·H2O2，H2O2与尿素的系数比为1：1，因过氧化氢不稳定，受热易分解，因此需要增大过氧化氢的量，提高尿素的利用率或提高过氧化尿素的纯度；
答案为H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度；
（2）母液中含有H2O2和尿素，H2O2沸点比尿素低，且H2O2受热易分解，因此从母液中分离出H2O2和尿素，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，故选项c正确；
答案为c；
（3）①滴定终点的而现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅紫(红)色且半分钟或30s内不恢复原来颜色；
答案为锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅紫(红)色且半分钟或30s内不恢复原来颜色；
②容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏液；
答案为检查是否漏液；
③MnO4－中Mn的化合价又＋7→＋2价，化合价降低，MnO4－作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2被氧化成O2，H2O2中O由－1价→0价，H2O2整体升高2价，利用化合价升降法进行配平，然后利用原子守恒和离子守恒配平其他，即离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；
答案为2 5 6 2 8 5O2；
④滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，消耗的标准液的体积增大，即会使测得H2O2的含量增大，活性氧含量偏高；
答案为偏高；
⑤高锰酸钾溶液滴定的H2O2，根据得失电子数目守恒，过氧化氢的含量=
×100%=28.3%，活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧的含量为13.3%；
答案为13.3%。
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