题目内容
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源.已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O.下列说法中错误的是( )
A、该反应中肼作还原剂 |
B、此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ |
C、肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 |
D、该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
考点:反应热和焓变,极性键和非极性键
专题:化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析:A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析;
B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算;
C、从肼的分子结构分析;
D、反应放热说明反应物能量高.
B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算;
C、从肼的分子结构分析;
D、反应放热说明反应物能量高.
解答:
解:A、N2H4中N元素为-2价,反应后生成N2为0价,所以N元素化合价升高,所以肼作还原剂,故A正确;
B、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ),故B正确;
C、肼中存在N-H键也有N-N键,结构简式为,故C错误;
D、反应放热,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确.
故选:C.
B、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ),故B正确;
C、肼中存在N-H键也有N-N键,结构简式为,故C错误;
D、反应放热,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确.
故选:C.
点评:本题将热化学方程式的知识、氧化还原、化学键、放热反应等基础知识结合起来,综合性较强.
练习册系列答案
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