题目内容

【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤NH4+ ⑥CO ⑦S2﹣ ⑧Mg2+　⑨Fe3+ ， 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①③⑥⑦⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

【答案】B
【解析】解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑥CO ⑦S2﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+⑨Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO 不能存在． 故选B．
一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强，含大量的H+ ， 与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．

练习册系列答案
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

【题目】25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH) 分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是（ ）

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

【题目】已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子
C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子
D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

【题目】下列物质不可能是乙烯加成产物的是

A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

【题目】丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是

A. 能与金属钠反应放出氢气B. 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不能与新制氢氧化铜反应

【题目】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π键数目为 ．
（3）Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为 ．
②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化学键类型有 ． （填序号）．
a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键
③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 ．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（4）由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有 ．
（5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．

共价键

C﹣C

C﹣N

C﹣S

键能/（kJmol﹣1）

347

305

259

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3?H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O

【题目】利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2（SO4）318H2O]．

I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ．
（5）步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是 ．

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