题目内容
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）| A． | 原子数 | B． | 密度 | C． | 质量 | D． | 分子数 |
分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、分子构成分析解答．
解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，故A错误；
B．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式中各个物理量的关系是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比（VA：VB） |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ |
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．
10．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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| B． | NH5的电子式为  | |
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