[题目]25℃时.将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中.溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法正确的是A. x=20.a点的纵坐标为1.0×10-12B. b点和d点所示溶液的pH相等C. 滴定过程中.c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大D. e点所示溶液中.c(Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12

B. b点和d点所示溶液的pH相等

C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大

D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A、a点是0.01mol·L-1CH3COOH，电离出的H＋浓度小于0.01mol·L-1，a点水电离的H＋大于1.0×10-12，x<20ml，故A错误；B、b点酸性和d点显碱性，所示溶液的pH不相等，故B错误；C、滴定过程中，不断地加碱，c(OH-)一直增大，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐减小，故C错误；D、e点所示溶液中，醋酸的量是NaOH的2倍，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正确；故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】X、Y、M、R为短周期元素，X、R在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的L层电子数是K层电子数的2倍。判断下列说法正确的是

A.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

B.X、Y、M均可形成多种氧化物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.离子半径的大小：r()>r()

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【题目】根据以下反应：

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

【题目】可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。

(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；

(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。

(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度

【题目】工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c(CO2)恒温________c(CO2)绝热(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。

(2)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容积为2 L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c(CO2)随时间t变化曲线如图甲所示，在0～t1时间内该化学反应速率υ(NH3)＝____________；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，t2时达到新的平衡。请在图甲中画出t1～t2时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。___________________________________

(3)在150 ℃时，将2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃时，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线(见图乙)。在150～170 ℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是__________180 ℃时反应Ⅲ的平衡常数K＝____________(用含a的式子表示)。