题目内容
【题目】下列操作正确且能达到实验目的是（ ）
A.制取氢氧化亚铁并观察其颜色
B.制备无水氯化镁
C.比较两种物质的热稳定性
D.制取收集干燥纯净NH3
【答案】A
【解析】
A. 氢氧化亚铁具有还原性，易被氧气氧化，因此在制备时，胶头滴管需要伸入液面以下，且为防止氧气氧化，液面用煤油液封，该装置可达到实验目的，A项正确；
B. 氯化镁溶液容易发生水解，直接加热蒸发氯化镁溶液，水解产生的HCl受热挥发，使得平衡不断向右移动，最终会得到氢氧化镁固体，得不到无水氯化镁，B项错误；
C. 比较两种物质的热稳定性，装置图中大试管应装碳酸钠，小试管温度低，应加碳酸氢钠，这样才能形成对比，得出碳酸氢钠不稳定受热易分解的结论，C项错误；
D. 氨气的密度比空气小，应使用向下排气法，该实验装置不能达到实验目的，D项错误；
答案选A。
【题目】卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：
(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能/ (kJ·mol－1) | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。
(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。
(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。
(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。
