Question

【题目】填空：

（1）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为____，质量比为____；

（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是______，体积最小的是________；

（3）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则K+的浓度为________mol/L

Answer 1

【答案】1:1 4:11 H2 H2O 0.2

【解析】

（1）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数目相同，物质的量相同，由m=nM计算质量比；

（2）物质的物质的量越大，所含分子数越大；标准状况下，水为固态，1mol水的体积小于气体体积；

（3）由溶液中电荷守恒关系计算可得。

（1）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数目相同，物质的量相同，则物质的量之比为1：1，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，故答案为：1：1； 4：11；

（2）在标准状况下，4 g H2的物质的量为=2mol，11.2 L O2的物质的量为=0.5mol，物质的物质的量越大，所含分子数越大，则三种物质中所含分子数最多的是氢气，标准状况下，水为固态，则1mol水的体积最小，故答案为：H2；H2O；

（3）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒关系：c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则c（K+）=2×0.7 mol/L—3×0.4 mol/L=0.2 mol/L，故答案为：0.2。