[题目]体积相同.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液.与NaOH溶液中和时.两者消耗NaOH的物质的量( )A.无法比较B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（）

A.无法比较B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

【答案】D

【解析】

醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，所以体积相同，pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，醋酸消耗的NaOH多，故选D。

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已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

（1）b处应通入_____(填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是___________________；

（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________；

（3）若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为_____________________。

（4）若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向______电极（填“a”或“b”）。

【题目】下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【题目】下列叙述正确的是

A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

【题目】在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？

【题目】下列说法中正确的是（）
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

【题目】多酶片中含有蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶，具有辅助消化的作用．其片剂是糖衣片，这样制作的目的是（）

A. 补充体内糖类物质的供给

B. 防止胃液的消化

C. 经唾液消化后即可迅速起作用

D. 使其中各种酶缓慢的起作用

【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L

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