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ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

练习册系列答案
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13．（1）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．
（2）铜为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是2H++2e-=H2↑铜片上观察到的现象是有气泡生成．
（3）请画出原电池的简单示意图．

下列说法不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

Ａ．X2YZ4 A. XYZ3 B. X3YZ4 C. X4Y2Z7
8．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．
①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体    b．快速通入混合气体    c．控制适当的温度   d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．
【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净．检验时是（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．
5．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置A 中发生的化学反应方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．．
（2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物  ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl3作用；
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯；其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯．
（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．
6．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）反应温度控制在0～5℃时进行的理由是在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小．
（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl3  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）．
（7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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