题目内容
3．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（ ）| A． | 氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：8 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：5 |
分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价由-1价升高为0，但在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，所以10molHCl为还原剂，生成5molCl2为氧化产物，以此来解答．
解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价由-1价升高为0，但在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，所以10molHCl为还原剂，生成5molCl2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的粒子个数比为5：2，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：10=1：5，则AD正确；
故选：AD．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
以下说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 | |
| B． | 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2] | |
| C． | 常温下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-82 | |
| D． | 以上说法都不正确 |
实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列问题．
18．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中P得到电子 | |
| B． | 消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子 | |
| C． | 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5 |
8．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
| A． |  白磷 | B． |  高锰酸钾 | C． |  过氧化氢 | D． |  浓硫酸 |
15．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂是HCl，还原剂是MnO2 | |
| B． | 每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol | |
| C． | 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol | |
| D． | Cl2既是氧化产物又是还原产物 |
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