题目内容

5．23.2g Fe3O4被浓硝酸氧化为Fe（NO3）3，失去电子（　　）
A．0.1molB．1molC．0.3molD．3mol

分析 Fe3O4被浓硝酸氧化为Fe（NO3）3的过程是亚铁离子成为铁离子的过程，根据电子转移知识来计算．

解答 解：23.2g Fe3O4的物质的量$\frac{23.2g}{232g/mol}$=0.1mol，含有亚铁离子的物质的量是0.1mol，Fe3O4被浓硝酸氧化为Fe（NO3）3的过程是亚铁离子成为铁离子的过程，失去电子是0.1mol，故选A．

点评 本题考查血学生氧化还原反应和物质的量知识的有关计算，难度中等．

练习册系列答案
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15．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
16．以天然石膏（主要成分CaSO4，杂质MgSO4等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙．

（1）写出“转化”中的化学方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反应温度低于45℃的原因是防止碳酸氢铵分解不能沉淀钙离子和镁离子．
（2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤洗涤干净，若有沉淀生成说明未洗涤干净，流程中“滤渣”的主要是Mg（OH）2．（填化学式）
（3）用盐酸酸化的目的是除去过量氢氧化钙，避免引入制得的氯化钙中含有杂质．
13．（1）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．
（2）铜为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是2H++2e-=H2↑铜片上观察到的现象是有气泡生成．
（3）请画出原电池的简单示意图．
20．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
B．含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80g
C．常温常压下，2.24L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA
D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
10．某同学写了以下化学方程式：
A、Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
B、KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O2↑
C、2H2O2═2H2O+O2↑　　　
D、2H2↑+O2↑═2H2O
E、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O3

根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
（1）化学式写错的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不当的是D
（4）未注明反应条件的是D；
（5）反应条件写错的是BE
（6）全部书写正确的是C．

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。

（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 。

（3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。

下列说法不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶
8．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．
①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体    b．快速通入混合气体    c．控制适当的温度   d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．
【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净．检验时是（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化；
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．

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