题目内容
16．
如图是 A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA和25gB分别加到各有50g水中的甲、乙烧杯中，充分溶解，下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同 | |
| B． | 若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶方法提纯A | |
| C． | 由t1℃升温至t2℃，甲烧杯里A物质溶液中溶质的质量分数不变 | |
| D． | 由t1℃升温至t2℃，乙烧杯中B物质溶液的质量不变 |
分析 A、根据交点的含义分析；t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
B、根据图象中A、B两物质的溶解度受温度影响不同来分析；
C、t1℃时，A物质的溶解度40g，可知甲烧杯有固体剩余，升温溶质质量分数增大；
D、根据t1℃B物质的溶解度可知乙烧杯无固体升温后溶质质量分数不变．
解答 解：A、t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故此温度下两饱和溶液的溶质质量分数不相同，故A错误；
B、由图象可知A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；
C、t1℃时，A物质的溶解度是40g．在t1℃时，将25gA物质加到各盛有50g水的甲烧杯中，有一部分固体未溶解，由t1℃升温到t2℃，A物质的溶解度增大，未溶解的固体全部溶解，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数增大，故C错误；
D、t1℃时，B物质的溶解度约是57g．在t1℃时，将25gB物质加到各盛有50g水的乙烧杯中，固体全部溶解，由t1℃升温到t2℃，乙烧杯中B物质溶液中溶质不变，质量分数不变，故D正确．
故选AC．
点评 该题以考查物质的溶解度及溶解度曲线的应用，学会读图、析图、图形结合是解题的关键所在．
练习册系列答案
相关题目
6．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2$\stackrel{浮尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量；
②风速较大时：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-Fe2+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为37.352L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指O3、醛、PAN
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2$\stackrel{浮尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
| 天气情况 | 平均风速（m/s） | 空气中SO2的平均含量（mg/L） |
| 雨前 | ||
| 雨后 | ||
| 晴 | ||
| 晴 |
②风速较大时：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-Fe2+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为37.352L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指O3、醛、PAN
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O | |
| D． | 向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
8．M、N、X、Y四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（ ）
| A． | M：Na X：O2 | B． | M：HNO3 X：Fe | C． | M：NH3 X：O2 | D． | M：Al X：NaOH |
A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
6．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | H+的摩尔质量是1g | B． | H+的摩尔质量是1g/mol | ||
| C． | H+的摩尔质量是1 | D． | H+的摩尔质量是1mol |