Question

【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是 ．
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是 ．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO﹣+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是 ．

（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

【答案】
（1）NH4++OH﹣═NH3?H2O；空气可以将生成的氨气带走,使化学平衡向正反应方向移动,促进了氨水电离
（2）3：1； NH2Cl； ClO﹣+2NH2Cl=N2+3Cl﹣+2H++H2O
（3）1.76
【解析】解：（1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH﹣═NH3H2O，氨水电离是可逆反应，鼓入大量空气将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，

所以答案是：NH4++OH﹣═NH3H2O；空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；（2）①氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，为了完全从废水中去除氨氮，

2NH4+～N2～12e﹣

6ClO﹣～6Cl﹣～12e﹣

根据电子守恒得到加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比3：1，

所以答案是：3：1；②中a﹣b点，发生的反应为i．ClO﹣+H+═HClO

ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价），b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是NH2Cl，

b﹣c点反应是次氯酸钠和NH2Cl发生氧化还原反应生成氮气，反应的离子方程式为：ClO﹣+2NH2Cl=N2+3Cl﹣+2H++H2O，

所以答案是：NH2Cl；ClO﹣+2NH2Cl=N2+3Cl﹣+2H++H2O；（3）处理10m3盐水b中含有NaClO的物质的量为n= =1mol

根据反应：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4，可知与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1mol，

质量为m=n×M=1mol×126g/mol=126g，

根据题意，设最多添加10%Na2SO3溶液的质量为x

=5mg/L，

解得：x=1760g=1.76kg，

所以答案是：1.76．