[题目]某金属氯化物MCl2质量为m克.含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为( )A. g/mol B. 5m g/mol C. g/mol D. g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为（）

A. (m+71) g/mol B. 5m g/mol C. (5m-71) g/mol D. (5m-35.5) g/mol

【答案】C

【解析】某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-，则MCl2的物质的量为0.2mol，所以MCl2的摩尔质量为mg/0.2mol=5mg·mol－1，所以金属M的摩尔质量为5mg·mol－1-35.5mol×2= (5m-71)g·mol－1。故选C。

练习册系列答案

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【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
（1）氮原子最外层电子排布式为：；氮离子（N3﹣）核外有种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3H2O．请设计实验证明NH3H2O是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3H2O、NH4+、Cl﹣三种微粒的物质的量浓度大小关系为．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使，说明有NH4+ ．
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2 ．请写出该反应的化学方程式，每生成3mol N2时，转移电子mol．

【题目】A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是（）
A.甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）
B.甲醛（HCHO）和乙醛（CH3CHO）
C.CH4和
D.苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）

【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A. 铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

B. 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

C. 石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2O

D. 氧化钙与稀硝酸的反应 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O

【题目】物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。试回答下列问题：

（1）将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。

（2）1.7gNH3与标准状况下的___________L的H2S含有相数目的氢原子。

（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。

（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：

已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

【题目】下列说法正确的是（）
A.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别

【题目】过程一定有化学变化的是（）
A.盐溶于水
B.酒精挥发
C.水结成冰
D.铁器生锈

【题目】物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NA

B. lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA

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