题目内容

【题目】直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率

B. 电池工作时，化学能转化为电能

C. Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+

D. 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小

【答案】D

【解析】A、触媒层相当于催化剂，加快反应速率，多孔增加接触面积，加快反应速率，故A说法正确；B、电池是把化学能转化成电能的装置，故B说法正确；C、Y极是负极，根据装置图，负极反应式为：H2NCONH2+H2O-6e－=N2↑+CO2+6H＋，故C说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H＋向X电极移动，根据C选项电极反应式，Y极周围溶液的pH减小，故D说法错误。

练习册系列答案
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【题目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：____________。

（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴，当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因:___________。

（6）e装置内NaOH溶液的作用是 。

【题目】一定质量的某有机物和足量钠反应，可得Va L气体，等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应，同温同压得到Vb L气体，若Va＝Vb，则该有机物可能是( )

A．HOCH2COOH B．HO—CH2CH2—CHO C．HOOC—COOH D．CH3COOH

【题目】二氧化氯（ClO2)被联合国世界卫生组织（WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）

(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为____________________。

(2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。

(3)B装置的作用是______________。

(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为________。

(5)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。

(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水）

_____________________________。

【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为________________（填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_______________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

合成路线流程图第一步已给出，请补充完整。

_________________________________________。

【题目】取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是(　　)

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

【题目】下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴写出G、L的化学式G：______，L：____________。

⑵反应②的离子方程式 ___________________________。

⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为

1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为 ________________________。

⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 ______________________________________________。

【题目】常温下，有关下列溶液的说法不正确的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数

【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g样品加热，其质量变为m2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%

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