题目内容
【题目】常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
C. K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D. K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣
【答案】B
【解析】
溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，溶液可能是酸性或碱性。
A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、 ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ． ①计算完成下表．（保留小数点后一位）
序号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | ||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55molL﹣1NaOH | 50mL0.55molL﹣1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55molL﹣1NaOH | 50mL0.55molL﹣1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）．
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ， 之间的关系是；
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此时v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 电离平衡常数（25℃） |
HClO | K=2.98×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
H2SO3 | K1=1.54×10﹣2 |
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放． ①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 ．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 当c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 ， 则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 
，则CO的转化率为 ．
