题目内容
【题目】铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ．
【答案】
（1）化合；Fe2O3；Fe2O3+2Al 
?2Fe+Al2O3
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）FeCl3+3H2O 
?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（4）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无
（5）4
【解析】解：（1）根据铝在空气中易被氧化，故铝是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是Fe2O3 ， 常用作红色油漆和涂料，该氧化物与铝粉在高温下反应可以得到金属铁和氧化铝，化学方程式为Fe2O3+Al 2Fe+Al2O3 ， 所以答案是：化合；Fe2O3；Fe2O3+Al 2Fe+Al2O3；（2）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH﹣ ， 生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（4）亚铁离子在溶液中是浅绿色的，具有还原性，能被氧化剂氧化称为铁离子，可取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无，所以答案是：取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无；（5）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K= 
=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4，所以答案是：4．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算和铝的化学性质的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%；很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能正确解答此题．
