题目内容
19．密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立平衡：2A（g）?B（g）△H＜0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（ ）| A． | 平均相对分子质量 | B． | 密度 | ||
| C． | 容器内的压强 | D． | 物质的量 |
分析 升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，而反应2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反应移动，混合物的物质的量增加，平均分子量减小，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，所以总的物质的量增大，所以压强变小，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，由此分析解答．
解答 解：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，而反应2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反应移动，物质的量变大，气体质量不变，所以相对分子量减少，故A错误；
B、气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故B正确；
C、气体物质的量增强，所以压强变大，故C错误；
D、平衡逆向移动，所以物质的量增加，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了温度对化学平衡的影响，题目难度中等，可以根据平衡移动原理判断温度对化学平衡的影响，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
练习册系列答案
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9．比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化 | |
| B． | 两个都是氧化还原反应 | |
| C． | 盐酸都是被还原 | |
| D． | 等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等 |
10．下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（ ）
| A． | H2S | B． | HF | C． | HNO3 | D． | NH3•H2O |
7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H10O5 | |
| B． | 分子中含有3种官能团 | |
| C． | 可发生加成和取代反应 | |
| D． | 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 |
14．下列说法中不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
| A． | ①②③⑥ | B． | ①③⑤⑥⑦ | C． | ①②③④⑤⑥ | D． | 全部 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3的摩尔质量为17g | |
| B． | 48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023 | |
| C． | 1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+ | |
| D． | 标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L |
名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
名称为1-甲基-3-乙基苯．
名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．