题目内容

4．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中维生素C作还原剂
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

分析 河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，则As元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；
B．As元素的化合价降低，则被还原，故B错误；
C．反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C正确；D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷，故D正确；故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列说法中不正确的是（　　）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部
15．伦琴（科学家名）发现了X射线．
12．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
AN2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
BNaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
CFe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
DFeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
A．AB．BC．CD．D
19．下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是（　　）
①Al     ②Al2O3     ③Al（OH）3     ④Na2CO3．
A．①③B．②③④C．②③D．全部
9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN-与H+结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为HCN?H++CN-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
（3）ClO2也可将CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）2与NaOH反应的化学方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．
16．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7
（2）反应中，被还原的物质是K2S2O8Cr2（SO4）3是还原剂
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1．
13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
选项X收集气体Y
A 碱石灰氯气氢氧化钠
B碱石灰氯化氢氢氧化钠
C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
14．下列属于有机物的是（　　）
A．B．KSCN
C．D．NH4NO3

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