设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中.正确的是( )A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB．标准状况下22.4L CH4所含原子数目为NAC．17 g NH3 所含质子数目为10 NAD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A
	B．	标准状况下22.4L CH₄所含原子数目为N_A
	C．	17 g NH₃　所含质子数目为10 N_A
	D．	物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为2N_A

分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁中含12个电子来分析；
B、标况下22.4L甲烷为1mol，而甲烷中含5mol原子；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol质子来分析；
D、溶液体积不明确．

解答解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁中含12mol电子，故0.1mol镁中含1.2mol电子即1.2N_A个，故A错误；
B、标况下22.4L甲烷为1mol，而甲烷中含5mol原子，故1mol甲烷中含5mol原子即5N_A个，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol质子，故1mol氨气中含10N_A个质子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

0.007 5 mol•L^-1

0.008 mol•L^-1

0.075 mol•L^-1

0.08 mol•L^-1

11．60mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄混合后，溶液的pH约为（　　）

8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是空气中加热．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺QUOTE浓度为0.1mol/L）．

15．现有在标准状况下的mg某气体X₂，X的相对原子质量为M．若阿伏加德罗常数数值用N_A表示，则此条件下，该气体的密度约为$\frac{M}{11.2}$g/L，该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L^-1．

5．化学与人类生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是（　　）

	A．	制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
	B．	煎炸食物的花生油和牛油的营养价值一样高
	C．	做衣服的棉和麻中的纤维素与淀粉互为同分异构体
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

12．S0₂是常见的大气污染物，燃煤是产生S0₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少S0₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S0₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS0₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
（1）N₂、O₂和H₂相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示．NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．

4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	B．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	C．	0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
	D．	25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）