Question

11．60mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄混合后，溶液的pH约为（　　）

• A． 0.5
• B． 1.7
• C． 2
• D． 13.2

Answer 1

分析 40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液n（H⁺）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L^-1 NaOH 溶液中n（OH^-）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，关键pH=-lgc（H⁺）计算混合液的pH．

解答 解：40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液n（H⁺）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L^-1 NaOH 溶液中n（OH^-）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，
反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L，
则反应后c（⁺）=$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$=0.02mol•L^-1，
混合液中的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.02=2-lg2=1.7，
故选B．

点评 本题考查溶液pH的计算，题目难度中等，答题时注意根据酸碱溶液的浓度、体积判断过量问题，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．