Question

【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：

　　　　

A. T K时该反应的化学平衡常数为

B. 反应在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1

C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038　mol·L-1，则反应的△H ＜ 0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据表中数据可知平衡时氯气是0.04mol，则

COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）

起始浓度（mol/L） 0.05 0 0

转化浓度（mol/L） 0.02 0.02 0.02

平衡浓度（mol/L） 0.03 0.02 0.02

因此T K时该反应的化学平衡常数为，A正确；

B、反应在前2s内生成氯气是0.03mol，根据方程式可知生成CO是0.03mol，浓度是0.015mol/L，则CO的平均速率为0.015mol/L÷2s＝0.0075mol·L-1·s-1，B错误；C、保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)＝0.038mol·L-1＞0.02mol·L-1，说明升高温度平衡向正反应方向进行，则反应的△H＞0，C错误；D、平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相当于增大压强，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小，D错误，答案选A。