题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. 常温下,在0.1mol·L1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<

B. 浓度为0.1mol·L1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32)

C. 25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1CaCl2溶液中溶度积相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小

【答案】D

【解析】

A.硝酸电离出的H+抑制水的电离,所以水电离出的c(H+)<,故A正确;

B.NaHCO3溶液呈碱性,因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故B正确;

C.溶度积常数只与温度有关,温度不变,溶度积常数不变,与浓度无关,故C正确;

D.冰醋酸中逐滴加水,促进醋酸电离,醋酸电离程度增大,随着水的加入,溶液中氢离子浓度先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,溶液的pH先减小后增大,故D错误;

故选D。

练习册系列答案
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(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ·mol1

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ·mol1

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol1

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

H=681.8kJ·mol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min内,平均反应速率v(O2)___________mol·L1·min1;当升高温度,该反应的平衡常数K___________(增大”“减小不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)

A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂

(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气,人利用反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为____________________;在1100K时,CO2的体积分数为___________

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知:气体分压(P)=气体总压(Pa)×体积分数]

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8k·mol1,生成无毒的N2CO2。实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)(kk为速率常数,只与温度有关)

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数___________(“>”“<”“=”)k增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO1 molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________

【题目】(化学——选修3 物质结构与性质)

我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现在仍然锋利无比,原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物,主要化合价有+2价、+3价、+6价。

请回答下列问题:

(1)基态铬原子的外围电子排布式为 ________;与铬同周期的所有元素中,基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是 ________

(2)铬原子的各级电离能(IkJ·mol1)数据如下表所示,铬原子逐级电离能增大的原因是 ________

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

(3)CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时,1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为 ________,其中铬的配体水分子的VSEPR模型为 ________,该配合物中存在的作用力有 ________ (填标号)

A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.金属键

(4)CrO3能将乙醇氧化为乙醛,二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是 ________

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该晶体的化学式为 ________

该晶体中距离镧原子最近的铬原子有 ________个;若两个距离最近的氧原子核间距为a pm,组成物质的摩尔质量为b g·mol1,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度的表达式为 ______ g·cm3

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