Question

【题目】摩尔盐易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：

(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

②产品中Fe2+的质量分数为_________。

③滴定过程中，左手控制_________，(填“酸式”或“碱式”) 滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到________时停止滴定，读数。

Answer 1

【答案】 除去废铁屑表面的油污 防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 14% 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色

【解析】（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，因此在“步骤1”中加Na2CO3溶液目的是除去废铁屑表面的油污；（2）为防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度，步骤2中铁过量；（3）①高锰酸根氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为锰离子，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②假设4.0产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：

5Fe2+～～MnO4-

5 1

xmol 0.01L×0.2mol/L

则x=0.01mol，产品中Fe2+的质量为0.01mol×56g/mol=0.56g，产品中Fe2+的质量分数为0.56/4×100%=14%；③滴定过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。