Question

【题目】《物质结构与性质》

（1）下列粒子的立体构型不是平面三角形的是___________。

A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

（2）下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是___________。

A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

（3）现有四种离子晶体的晶胞，其离子排列方式如下列图所示，其中化学式不属于Mn型的是______。

（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：

①属于离子化合物的是_________________(填化学式)；

②中心原子是sp杂化的分子是_________________(填化学式)；

③NaCl晶体中Na+的配位数为___________；

④写出H2O的任意一种等电子体的化学式___________。

（5）周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。

①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基态原子的电子排布式为___________； a2d的VSKPK模型为___________。

③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性

分子外，还因为____________________________。

④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm（用含d、NA的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 B A B NaCl、NaHCO3、NH4Cl CO2 6 H2S > 1s22s22p63s23p4 四面体 ba3（“NH3”同样给分） NH3与H2O分子间形成氢键，NH3与H2O发生化学反应 2×107或

【解析】（1）A．C形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A不选；B．NH3分子中，N原子成3个σ键，价层电子对个数=3+×（5-3×1）=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故选B；C．B形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故C不选；D．S形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D不选；答案为B；

（2）A．CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A正确；B．H2S含有H-S极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B错误；C．C60含有C-C非极性键，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；D．HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；故选A。

（3）A．晶胞中M位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，N位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为MN，故A不选；B．晶胞中M位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，N位于晶胞的棱，含有N为12×=3，化学式不属MN型，故B选；C．M、N各位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为MN，故C不选；D．M位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，N位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为MN，故D不选；故选B。

（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，其原理为：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加热NaHCO3使其分解。关于第一步反应所包含的各物质中：

①NaCl、NaHCO3和NH4Cl均属于离子化合物；

②NH3 和H2O中心原子均为sp3杂化，而 CO2中心原子均为sp；

③以钠离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，上下左右前后，结合图片知，钠离子的配位数是6；

④根据等电子体理论，H2S与H2O是等电子体；

（5）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是6，所以c是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的价电子排布为3d104s1，其核电荷数应为29，则e是Cu元素；

①b、c分别是N、O元素，为同周期元素，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N的p轨道为半充满结构，第一电离能相对较大，N、O第一电离能为N＞O；

② S的核电荷数为16，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4； H2S分子 S原子为sp3杂化，则VSKPK模型为四面体；

③ NH3为三角锥形，键角为107°，③H2O为V形，键角为105°，NH3和H2O两种分子键角较大的是NH3；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为NH3与H2O分子间形成氢键，NH3与H2O发生化学反应；

④Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，则晶胞中含有Cu原子数为4，而O原子数为8×+1=2，则化学式为Cu2O，晶胞的质量为g=g，设晶胞的边长为anm，则晶胞的体积为（a3×10-21）cm3，则（a3×10-21）cm3=g÷d g/cm3，故a=

nm。