[题目]Cl2和SO2皆可作漂白剂.混合使用后.其漂白效果会( )A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（）

A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定

【答案】C

【解析】氯水和SO2皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物质时，因为氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白效果减弱，故选C。

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【题目】下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（　　）

A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。

（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）

(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。

（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。

（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）

①定容时，俯视刻度线．

②未冷却至室温就转移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸馏水．

④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

【题目】现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y

C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

【题目】高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

Ⅰ.制备MnSO4溶液：

在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

（1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加热的优点是____________。

Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)