题目内容

【题目】金刚石的熔点低于石墨，原因可能是 （ ）
A.石墨中还有范德华力
B.石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C.石墨热稳定性更好

【答案】B
【解析】解：石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高；故选B．
石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，据此分析．

练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

【题目】NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：

（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N70和高聚氮属于_____（选填序号）。

A.同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物

（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3） 等。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是____，SO42-的立体构型为___________。

（3）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3杂化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。

（5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3, 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

【题目】关于0.5 mol NH3的下列说法中，不正确的是( )

A. 含有3.01×1023个氨气分子 B. 摩尔质量是8.5 g

C. 标况下的体积约为11.2L D. 含有2NA个原子

【题目】由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

【题目】化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列问题:

⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。

(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________

(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________

(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________

(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________

(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)

【题目】硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2＋会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4·7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）第一组同学按照上图装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物。装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有______________________。

（2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从下图中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：

①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→___→ → → → 。

②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是____________________________

（4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______；选用的试剂为____________、____________。

【题目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是红棕色气体：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：

(l）基态Y原子的价层电子轨道示意图为__________。

(2) RO3-的立体构型是______________，写出两个与RO3- 其有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。

(3) R及与R相邻的同周期元素中，第一电离能最大的是____（填元素符号）, 原因是_____。

(4）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右图是Z与金的一种合金晶体的立方晶胞：

① 该晶体中，Z与Au的原子个数比为_________；

② 原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0, 0,0 )；

B为（0,1/2，1/2）则C原子（底心）的坐标参数为__________。

③ 已知该立方晶胞的密度为dg/cm3 ,NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数（描述晶胞的大小和形状）a=_______nm。（列出表达式即可）

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