题目内容
【题目】NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl
【答案】B
【解析】解：氯气与氨气具有强的氧化性，能够发生反应生成氮气和氯化氢，氨气能够与氯化氢反应生成氯化铵，所以当氨气少量，反应生成氮气和氯化氢，氨气过量氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，不可能生成氢气，故选：B．
氯气与氨气具有强的氧化性，能够发生反应生成氮气和氯化氢，氨气能够与氯化氢反应生成氯化铵，据此解答．
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【题目】为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相关键能数据如下：
N≡N | H-H | N-H | |
键能数据( kJ/mol) | 946 | 436 | X |
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：
(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。
(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。
(3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I的化学方程式：_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：
由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。
