题目内容
【题目】现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色。其中C是一种淡黄色固体，加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。A与B溶液混合后可得到D。
（1）写出下列物质的化学式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。
（2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，再分别加入0.1 mol 的下列物质：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填编号）___________________。
【答案】 NaHCO3 NaOH Na2O2 Na2CO3 HCO3—+ OH—==CO32—+H2O ②=③>①>④
【解析】现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色，因此均含有钠元素。其中C是一种淡黄色固体，C是过氧化钠。加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，A与B溶液混合后可得到D，所以A是碳酸氢钠，D是碳酸钠，B是氢氧化钠。则
（1）根据以上分析可知A～D四种物质的化学式分别是NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3；（2）A与B反应的离子方程式为HCO3－+OH－==CO32－+H2O；（3）钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为： 
，所以固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是②=③>①>④。
