题目内容
11．利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是（ ）| A． | 加压 | B． | 移走氨气 | C． | 使用催化剂 | D． | 充入N2 |
分析 加快反应速率，可增大浓度、压强、升高温度等，提高N2的转化率，应使平衡正向移动，可增大压强、增大氢气的浓度，以此解答该题．
解答 解：A．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故A正确；
B．移走氨气，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，平衡不移动，故C错误；
D．充入氮气，氮气的转化率减小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意平衡移动与转化率的问题，易错点为D，题目难度不大．
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1．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
| A． | XY3一定是离子化合物 | |
| B． | 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4 | |
| C． | X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 | |
| D． | XY3一定不属于同一主族 |
2．我们食用的鸡蛋中含有胆固醇（C27H46O）．下列关于胆固醇的说法正确的是（ ）
| A． | 胆固醇属于有机化合物 | |
| B． | 胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：46：1 | |
| C． | 胆固醇是由27个碳原子、46个氢原子和1个氧原子构成的 | |
| D． | 胆固醇的相对分子质量是386g |
6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列离子方程式正确的是（ ）
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A． | 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3- | |
| D． | 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O |
16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
| A． | 半导体材料碳化硅 | B． | 超导材料铜锌合金 | ||
| C． | 透明陶瓷材料硒化锌 | D． | 超导材料Cs3C60 |
3．下列说法或做法中，正确的是（ ）
| A． | 白磷在冷水中，通入空气也能燃烧 | |
| B． | 酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭 | |
| C． | 不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳 | |
| D． | 用金刚石去冰箱里的异味 |
20．已知1molR2-中含质子16mol，一定质量的R2-中共含质子8mol，则其中所含的电子的物质的量为（ ）
| A． | 10 mol | B． | 9 mol | C． | 8 mol | D． | 7 mol |
