不能用启普发生器制取的气体是( )A．H2SB．CO2C．SO2D．H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．不能用启普发生器制取的气体是（　　）

A．

H₂S

B．

CO₂

C．

SO₂

D．

H₂

分析启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此结合气体的制取原理进行判断．

解答解：H₂S、CO₂、H₂都是使用块状固体和液体反应而制取，且不需加热，可以使用启普发生器，
实验室用亚硫酸钠和硫酸制取SO₂，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故选C．

点评本题考查了实验发生装置，题目难度不大，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，注意掌握常见气体的性质及制取方法．

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6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

7．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的FeCl₃ 溶液中Fe³⁺个数少于N_A
	B．	46gNO₂ 中含有N原子数为N_A
	C．	17g羟基（-OH）与17gOH^-所含电子数均为10 N_A
	D．	8.4g Fe与标准状况下3.36LCl₂充分反应，转移电子数为0.3 N_A，生成FeCl₂

4．前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子结构示意图

；
（3）化合物D₂C的电子式

；
（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D离子的半径大小关系为C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项）．
A、只含离子键 B、既有离子键又有共价键
C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键．

11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
Ⅱ、（2）中的电极反应式为：负极：Fe-2e=Fe²⁺、正极：2H⁺+2e=H₂↑
Sn极附近溶液的pH增大（填增大、减小或不变），当反应过程中有1molH₂生成时，导线中转移的电子数目为2N_A（用N_A表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蚀的金属是Zn、其电极反应式为Zn-2e═Zn²⁺．
Ⅳ、比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）．

1．（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名称为3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

分子中含氧官能团的名称是醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为

8．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）

	A．	激光		B．	焰色反应		C．	原子光谱		D．	霓虹灯
	E．	石墨导电		F．	燃烧放热

5．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．
实验结论：A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．
实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．

（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式

6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	可发生加成和取代反应
	B．	分子式为C₇H₆O₅
	C．	分子中含有2种官能团
	D．	在水溶液中羧基和羟基均能电离出H⁺