题目内容

16．不能用启普发生器制取的气体是（　　）
A．H2SB．CO2C．SO2D．H2

分析 启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此结合气体的制取原理进行判断．

解答 解：H2S、CO2、H2都是使用块状固体和液体反应而制取，且不需加热，可以使用启普发生器，
实验室用亚硫酸钠和硫酸制取SO2，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故选C．

点评 本题考查了实验发生装置，题目难度不大，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，注意掌握常见气体的性质及制取方法．

练习册系列答案
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6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+个数少于NA
B．46gNO2 中含有N原子数为NA
C．17g羟基（-OH）与17gOH-所含电子数均为10 NA
D．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 NA，生成FeCl2
4．前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子结构示意图；
（3）化合物D2C的电子式；
（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH3＞CH4；
（5）C、D离子的半径大小关系为C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项）．
   A、只含离子键           B、既有离子键又有共价键
C、只含有共价键          D、既有极性共价键又有非极性共价键．
11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的电极反应式为：负极：Fe-2e=Fe2+、正极：2H++2e=H2↑
Sn极附近溶液的pH增大（填增大、减小或不变），当反应过程中有1molH2生成时，导线中转移的电子数目为2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蚀的金属是Zn、其电极反应式为Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）．
1．（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名称为3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；

（4）分子中含氧官能团的名称是醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
8．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）
A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．霓虹灯
E．石墨导电F．燃烧放热      
5．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
实验结论：A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．
实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式．
6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　） 
A．可发生加成和取代反应
B．分子式为C7H6O5
C．分子中含有2种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

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